弱电解质的电离平衡符合什么原理

弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡符合什么原理?

电离平衡是化学平衡的一种,符合平衡移动原理。弱电解质电离程度的大小主要决定于本身,但受外界条件的影响。

①浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大。

例:CH3COOH溶液加水浓度变稀,会使平衡右移,电离程度增大。CH3COO-、H 的物质的量增加,但浓度减小。

②温度:电离过程需吸收能量,所以升高温度,电离程度增加。

由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。

③同离子效应:若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,则会使平衡左移,弱电解质的电离程度减小。

④离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子,则会使平衡右移,弱电解质的电离程度变大。

弱电解质为什么存在电离平衡.其特征是什么?

弱电解质的电离特点是部份电离。所以溶液中分子多离子少,但它仍有个平衡点,这平衡点到达时就是达到了电离平衡,可用百分数表示。但平衡到达时电离与结合 仍在不断的进行,只是两个速度相等,平衡不移动。当然浓度不同平衡点也不同。

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